高一化学教案必修一|高一化学教案优秀3篇

作为一位优秀的人民教师，总归要编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。教案应该怎么写呢？下面是小编精心为大家整理的3篇高一化学教案，如果能帮助到您，贴心将不胜荣幸。

高一化学离子反应教案 篇一

一、说教材

１、 教材的地位和作用

《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

２、 本课时的教学目的：

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（2）能力目标：

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（3）情感目标：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点： 强电解质、弱电解质的含义

教学难点：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

二、说教法

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

１、实验促学法：

通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。

２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

３、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义

４、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

三、 说学法：

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

1用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

四、说教学程序：

（用故事导入新课）：引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。

（提问）：下列初中所介绍过的物质哪些可以导电？为什么可以导电？

盐酸、 NaOH溶液 、NaCl固体 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

让学生思考、讨论

（追问）盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移动的离子是怎样产生的？什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢？

目的：通过连续的提问引发学生思考，（盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生）同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念（酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质）。

（举例）：下列叙述正确的是：（AB）

A:固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质， B：氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C:铜能导电，所以是电解质 D:硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质

结论：1、化合物；2、电解质导电条件：水溶液或熔融状态；3、电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物，而SO

2、SO3、CO2等化合物的水溶液虽然导电，但它们溶于水后跟水形成了新的电解质而导电，并非其化合物本身电离所为；4、硫酸钡、氯化银等难溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融状态下是完全电离的，故是电解质。5、酸碱盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精灯大多数有机物为非电解质。

目的：电解质、非电解质的概念的区分和理解是本节的难点。通过一道典型例题从各个角度概括了二者容易引起混淆的地方。并让学生在思考和讨论中自己得出结论，加深学生的理解和记忆。

（演示实验）：把相同浓度、相同体积的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别导入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。

（提问）1、相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电能力是否相同？

2、影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？

结论：不同种类的电解质溶液的导电能力不同，自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数会直接影响溶液导电能力的强弱。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。

目的：培养学生合作交流及实验观察的能力，深化对反应的认识和概念的理解。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。

（提问）强弱电解质的电离有何差别？

动画模拟：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和电离情况。

结论：NaCl溶于水时完全电离成水合钠离子和水合氯离子，HCl完全电离成水合氢离子和水合氯离子，而CH3COOH溶于水时只有一部分电离成离子。而这种“全部“与”“部分”即可区分电解质的强弱。

（讨论）BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？

目的：利用讨论，巩固本节课所学知识。

课堂小结：电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。

板书设计：

第二节 离子反应

一、酸碱盐在水溶液中的反应

（一）、电解质和非电解质

1、 电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。

2、 非电解

质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：大多数有机物等。

（二） 、强电解质和弱电解质

1、 强电解质：在水溶液中全部 电离成离子的电解质。

2、 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

3、 强弱电解质的区别。

高一化学教学教案 篇二

【课程目标】

1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

2、会应用生活中的材料制作简易原电池。

【教材分析】

生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。

【学情分析】

中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电（或水利发电），而且接触了干电池等化学电源；在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识（如电源的正负极、电压和电流等内容），因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。

同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分重要。

【教学目标】

1、知识与技能

（1）理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。

（2）通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。

（3）能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。

2、过程与方法

（1）分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧

（2）通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。

3、情感、态度与价值观

（1）通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，

（2）通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学

【教学重难点】

教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件

高一化学教案大全 篇三

《氢气实验室制法》

教学目标

知识目标

使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法；

了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型；

根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。

能力目标

培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。

情感目标

通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。

教学建议

本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。

1、准确 恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。

2、教学内容应有序、合理

教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映"氢气的用途"资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。

3、优选教学方法，教学手段多样化

本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。

4、重视能力培养，注意养成教育

本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合"氢气的发现史"和"制氢发生装置"的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。

教学设计方案

早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为呢？

一、 验室制取氢气的原理：

（实验）取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。

（现象）稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。

实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集；Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。

二、实验室制取氢气的装置和收集方法

1、 制备装置：

完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反应生成该气体的装置）和收集装置两部分。

气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器（大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可），用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管（用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定）。这种装置是最简单的氢气发生装置，如下图(A)、(B)所示。

(A)

(B)

（讨论）但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢？

实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应，如下图所示。

长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢？

此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。

（请同学简述现象，分析原因）

展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。

2、 气体的收集：

气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法（因为氢气密度最小）和排水法（因为氢气难溶于水且不和水反应），如图(E)、(F)所示。

如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的方法是排水法。

注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气；将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底；对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用；收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。

三、氢气纯度的检验方法

实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。实验操作过程如下图：

注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。

四、置换反应：

置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。

置换反应是化学基本反应类型之一。

表达式：单质 + 化合物=新单质 + 新化合物

A + BC AC + B

锌 + 稀硫酸 ==硫酸锌 + 氢气

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

单质 化合物 化合物 单质

置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。

（讨论）置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别？

五、原子团的概念：

锌 + 稀硫酸 == 硫酸锌 + 氢气

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2

在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：

H2SO4和ZnSO4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。

常见的原子团有：

KClO3 氯酸根

KMnO4 高锰酸根

NaOH 氢氧根

H2SO4 硫酸根

KNO3 硝酸根

探究活动

1用废旧的可乐瓶（塑料）、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。

2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。

3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。

4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示？

《高一化学教案必修一|高一化学教案优秀3篇》由：科普读物整理
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